【題目】在25 ℃時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(單位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 6.3×10-50 |
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B. 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25 ℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
【答案】C
【解析】
根據(jù)溶度積的含義及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)進(jìn)行分析。
A項(xiàng):AgCl懸濁液中,有沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-,加入KI后生成AgI黃色沉淀,上述平衡右移,即AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。類(lèi)似地,AgI轉(zhuǎn)化為Ag2S。A項(xiàng)正確;
B項(xiàng):從題中AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,再轉(zhuǎn)化為Ag2S來(lái)看,B項(xiàng)正確;
C項(xiàng):等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中,氯離子濃度不同,使平衡AgCl(s)Ag++Cl-左移程度不同,故AgCl溶解程度不同。C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng):25 ℃時(shí),AgCl、AgI、Ag2S的Ksp不同,飽和溶液中Ag+的濃度不同。D項(xiàng)正確。
本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。
在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B,使之完全反應(yīng),得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g,實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮?dú)狻T嚮卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)X氣體是由______(填元素符號(hào))元素組成的。
(2)若240mLX氣體完全反應(yīng)后,收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算 1molX氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是______。
(3)通過(guò)計(jì)算確定X的分子式為________。
(4)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是( )
A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正確的是( )
A. c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-)
B. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. 升高溫度,溶液pH降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,屬于內(nèi)在因素的是
A.物質(zhì)的性質(zhì)B.濃度C.溫度D.催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】沙羅特美是一種長(zhǎng)效平喘藥,其合成的部分路線如下:
(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為____________(寫(xiě)兩種)。
(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為____________。
(3)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C和CH3OH,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
①分子中含有苯環(huán),且有一個(gè)手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α氨基酸,另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干) _____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素 設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為______________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng) 填寫(xiě)__________________。
Ⅱ.測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1 ① 稱(chēng)取 1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液; ② 取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4; ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
反應(yīng)原理為:5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。
(3)滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。
(4)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x=______________。
(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。
A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
C.滴定前有氣泡,滴定后沒(méi)有氣泡
D.配制100mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3)都減少,其方法是
A. .加入氫氧化鈉固體 B. 加氯化鈉固體 C. 通入二氧化碳?xì)怏w D. 加入氫氧化鋇固體
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