【題目】對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正確的是( )
A. c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-)
B. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. 升高溫度,溶液pH降低
【答案】A
【解析】
根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關系進行分析。
Na2SO3溶液中存在:完全電離Na2SO3=2Na++SO32-,水解SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,水電離H2OH++OH- 。由此可知,溶液中有兩種陽離子Na+、H+,三種陰離子SO32-、HSO3-、OH-,兩種分子H2SO3、H2O。
據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-),A項正確;據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3),B項錯誤;據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),C項錯誤;升高溫度,促進SO32-水解,c(OH-)增大,溶液pH升高,D項錯誤。
本題選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先 將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )
A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液
B. ①②③的操作均為過濾
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. Y和Z中都含有BaSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度:________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強增大約25000~30000KPa,溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)該反應的△H________0,在地殼深處容易有____________氣體逸出,已知此處溫度較高,則該反應為 _____________反應(填“自發(fā)”,“非自發(fā)”,“無法確定”)
(2)如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應__________(填編號)。
A.一定向正反應方向移動
B.正逆反應速率一定加快
C.平衡移動過程為:正反應速率先增大后減小
D.平衡移動過程為:逆反應速率先減小后增大
(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當反應已經(jīng)達到平衡時,下列成立的是_______ (填編號)。
a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)
c. SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4)若反應容器容積為2.0L,反應時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列應用與鹽的水解無關的是( 。
A. NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
B. 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
C. 氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑
D. 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不能用玻璃塞
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化,常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯(無色液體,沸點132.2℃)制備少量無水FeCl2,并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。
實驗原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
實驗裝置:按如圖所示組裝好的裝置,檢查氣密性后,向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列問題:
(1)利用工業(yè)氮氣(含有H2O、O2、CO2)制取純凈干燥的氮氣。
①請從下列裝置中選擇必要的裝置,確定其合理的連接順序:a→________→上圖中的j口(按氣流方向,用小寫字母表示)。
②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。
(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱),其作用是________。
(3)啟動攪拌器,在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__(填字母)。
a.酒精燈 b.水浴鍋 c.電磁爐 d.油浴鍋
(4)繼續(xù)升溫,在128~139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺,黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點,但氯苯實際損失量卻非常小,其原因是________。
(5)繼續(xù)加熱1h后放置冷卻,在隔絕空氣條件下過濾出固體,用洗滌劑多次洗滌所得固體,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反應,則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為________(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(單位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 6.3×10-50 |
下列敘述錯誤的是( )
A. 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B. 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知:在無氧條件下,葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數(shù)目為0.6NA
B. 10.0 g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA
C. 常溫常壓下,4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA
D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol,發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。下列說法中,表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. NO和H2O濃度比不再變化 B. v(NH3)正=v(NH3)逆
C. 氣體的密度不再變化 D. v(NH3)正=v(O2)逆
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