精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-5mol?L-1，下列說法一定正確的是（　�。�
A、該溶液的溶質是堿B、該溶液顯堿性C、該溶液的溶質是酸D、該溶液的溶質是鹽
分析：常溫下，純水中水電離的氫離子濃度為c（H+）=1×10-7mol?L-1；25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-5mol?L-1＞1×10-7mol?L-1，說明水的電離程度增大，溶液中的粒子促進了水的電離，溶液中存在弱酸根離子或者弱堿根離子，據此進行判斷．
解答：解：25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-5mol?L-1＞1×10-7mol?L-1，說明該溶液中存在弱酸根離子或者弱堿根離子，即溶質為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽；
溶液中若存在弱酸根離子，則溶質為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；溶質若是強酸弱堿鹽，則溶液顯示酸性，
所以該溶液可能為酸性或堿性溶液，但該溶液一定為鹽溶液，
故選D．
點評：本題考查了水的電離及影響因素，題目難度中等，注意掌握影響水的電離的因素，能夠根據水電離的氫離子濃度判斷溶液酸堿性，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離、能夠水解的鹽溶液促進了水的電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請問
不能
不能
（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由：
BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒
BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒
．
（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
．
（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度．取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_                。

（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）

                                                                              。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：學軍中學2009學年高三第二次月考化學試題 題型：計算題

（12分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___      。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_               。
（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）
                                                                             。
（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：
① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月月考化學試卷 題型：填空題

（12分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問__    。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由(用有關離子方程式解釋）_                                            。

（2）當人體中Ba2+ 濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用大量5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）

                                                                        。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

         ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；     ② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年寧波市八校高二下學期期末聯考化學試題 題型：計算題

（8分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       (填“能”或“不能”)用

碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由:_                     

                                                           。

（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）

                                                                            。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案