下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、Cl2
D、NaCl
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，堿金屬元素、第IIA族元素和第VIA族元素、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．
解答： 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故A正確；
B．氫氣分子中H-H原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．氯氣分子中Cl-Cl原子之間存在共價鍵，故C錯誤；
D．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確二者區(qū)別是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見物質(zhì)的構(gòu)成微粒，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g），用不同物質(zhì)表示的反應速率中，其中能表明該反應進行最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.45mol?Lˉ1?minˉ1
B、υ（B）=0.8mol?Lˉ1?minˉ1
C、υ（C）=0.03mol?Lˉ1?sˉ1
D、υ（D）=0.02mol?Lˉ1?sˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜．某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進行實驗．
（1）鋁件表面形成Al（OH）3的電極反應式是
 
；
（2）電極過程中，必須時電解液pH保持相對穩(wěn)定（不能太大，也不能太�。┑脑蚴�
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著核電荷數(shù)的遞增，還原性逐漸增強的一組是（　�。�
A、I2、Br、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（　�。�
A、均為強電解質(zhì)
B、均為弱電解質(zhì)
C、均為離子化合物
D、均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A、ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性
B、原子半徑大�。篧＞R＞X，簡單離子半徑大�。篟＞W(wǎng)＞X
C、W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)
D、Z與X，Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、K37ClO3與鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl2：37ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2↑
C、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、溴化鈣的化學式是：CaBr
B、HCl分子的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．則下列說法中，正確的是（　�。�
A、W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質(zhì)
B、Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C、Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大
D、X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應

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同步練習冊答案