汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向 5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應的平均速率υ（NO）=
 
；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　 
b．混合氣體的壓強
c．正反應速率　　　　 　　　
d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
③平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度c（NO） 隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）①利用三段法“開始 變化 平衡”列出各組分數(shù)據(jù)，代入化學反應速率和化學平衡常數(shù)表達式計算；
②a．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，據(jù)此判斷；
b．混合氣體總的物質(zhì)的量不變，容器體積不變，據(jù)此判斷；
c．隨反應進行，反應物濃度降低，正反應速率逐漸降低；
d．隨反應進行，反應物濃度降低，正反應速率逐漸降低，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，故單位時間內(nèi)，N2的消耗量減小，NO的消耗量增大；
③平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量
開始時氮氣的物質(zhì)的量
×100%；
（2）根據(jù)圖象中先拐先平速率大，則溫度高，結(jié)合溫度對平衡的影響分析．
解答： 解：（1）①T℃時，向 5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol，
由題中所給數(shù)據(jù)可知：
                   N2（g）+O2（g）?2NO（g）
起始濃度（mol?L-1）1.3      1.5      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol?L-1）0.5      0.5    1.0
平衡濃度（mol?L-1）0.8      1.0    1.0
則υ（NO）=
1.0mol/L
5min
=0.2mol/（L?min），K=
c2(NO)
c(N2)c(O2)
=
1．02
0.8×1.0
=1.25，
故答案為：0.2mol/（L?min）；1.25；
②a．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，故a不符合；
b．混合氣體總的物質(zhì)的量不變，容器體積不變，混合氣體的壓強不變，故b不符合；
c．隨反應進行，反應物濃度降低，正反應速率逐漸降低，故c符合；
d．隨反應進行，反應物濃度降低，正反應速率逐漸降低，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，故單位時間內(nèi)，N2的消耗量減小，NO的消耗量增大，單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比減小，故d符合；
故答案為：cd；
③平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量
開始時氮氣的物質(zhì)的量
×100%=
0.5
1.3
×100%=38.5%；
故答案為：38.5%；
（2）根據(jù)圖象中先拐先平速率大，可知T2時先達到平衡狀態(tài)，則溫度T2大于T1，溫度越高NO的濃度的濃度越大，則升高溫度平衡逆向移動，所以正方向為放熱反應，即△H＜0；
故答案為：＜．
點評：本題涉及反應速率和化學平衡的綜合應用，側(cè)重于考查學生的計算能力和對化學平衡知識的綜合應用能力，綜合性強，難度中等，注意三段式是解平衡題常用的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)化學用語正確的是（　　）
A、乙烯的最簡式C2H4
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C、四氯化碳的電子式  
D、乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量．該小組的實驗步驟如下：
①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；
②加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應）．
③過濾；
④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得其質(zhì)量為4.31g；
請回答下列問題：
（1）上述實驗步驟③操作中所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）若此品牌味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，氯化鈉含量≤20.0%”；（假設樣品中不含其它雜質(zhì)）．通過上述實驗結(jié)果，可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
，所以該樣品
 
（填“合格”或“不合格”）．
（3）檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶Na2SO3固體，其中可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，可通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3質(zhì)量分數(shù)．

稱此樣品5.0g，加入5.00mL6mol?L-1硫酸溶液（過量），產(chǎn)生無色氣體560mL（已換算為標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、干燥得到白色沉淀9.32g．透過藍色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色．
請根據(jù)實驗記錄填寫下列空白：
（1）若用下圖所示儀器組裝進行上述實驗，氣流從左到右，各儀器導管口連接的順序是
（填字母編號）
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）乙中液體X是
 
，甲中汽油的作用是
 
．
（3）實驗中，準確測出生成的氣體體積的有關(guān)操作及注意事項是
 
．
（4）根據(jù)實驗記錄分析：樣品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)是
 
；樣品中一定含有的雜質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A（C10H10O2）可發(fā)生以下變化（如圖所示）已知D分子結(jié)構(gòu)中無-CH3，F(xiàn)的分子式為C7H8O，含苯環(huán)，與FeCl3溶液不顯色．

請回答：
（1）B分子中含有的官能團是
 
、
 
．（寫名稱）
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B→C的反應類型
 
A→F的反應類型
 

（4）相對分子質(zhì)量比H大14的H的同系物I，分子中有兩個支鏈且能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有
 
種．
（5）用方程式表示F→G
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（一） 測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二） 測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三） 實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑
 
（填名稱），濃度為7.50×10-3 mol?L-1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（四） 實驗過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
（2）用
 
（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的
 
（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，
直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是
 
．
（五） 數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是
 
mg/L．
（六） 問題討論：
（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？
 

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？
 
（填是、不是、可能是）．制造商最可能采取的做法是
 
（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁     B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過下述實驗方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．
實驗步驟：
（1）調(diào)整零點時，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應將左邊的平衡螺母向
 
旋動．
（2）某學生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質(zhì)，現(xiàn)欲準確稱取W g上述樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖甲所示），下面他的操作應該是
 
使指針
 
．
（3）加入的A是
 
，檢驗A是否過量的方法是
 
．
（4）過濾時，某學生的操作如圖乙所示，其中的錯誤是
 
．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是
 
，其過量的目的是
 

（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入
 
，若
 
，表明沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：

請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、
 
；
（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為
 
．
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為
 
．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
實驗目的操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
1．檢驗Cl-取少許濾液于試管中，
 
 
含有Cl-
2．檢驗NH4+取少許濾液于試管中，
 
 
含有NH4+
3．檢驗Zn2+取少許濾液于試管中，加入
稀氨水		先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
（5）根據(jù)以上的實驗報告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是：
 
．
通過一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)，若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用
 
法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol；
（1）請寫出固體硫單質(zhì)生成SO3（g）的熱化學方程式
 
；△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣，達到平衡后，放出的熱量為178.2kJ．
①請問該溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
；
②若改為加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，則放出的熱為
 
kJ；
③如若在一體積相同，但采取了隔熱措施的恒容容器中進行，則放出的熱
 
178.2kJ（填“＞”或“＜”或“=”，下同）；如若在一體積相同，但為恒溫恒壓容器中進行，則放出的熱
 
178.2kJ；若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2molSO2和1molO2，則達到平衡放的熱
 
178.2kJ．

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