維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告.(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一) 測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
(二) 測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(三) 實驗用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑:指示劑
 
(填名稱),濃度為7.50×10-3 mol?L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等.
(四) 實驗過程
(1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
(2)用
 
(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑.
(3)用左手控制滴定管的
 
(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視
 
,
直到滴定終點.滴定至終點時的現(xiàn)象是
 

(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理(請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù)).若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是
 
mg/L.
(六) 問題討論:
(1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?
 

(2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?
 
(填是、不是、可能是).制造商最可能采取的做法是
 
(填編號):
A.加水稀釋天然橙汁     B.橙汁已被濃縮     C.將維生素C作為添加劑.
考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(三)(2)根據(jù)碘能使淀粉變藍(lán)色選擇試劑;
(四)(2)橙汁呈酸性,用酸式滴定管取用;
(3)定時左手控制活塞;根據(jù)反應(yīng)的原理,當(dāng)出現(xiàn)溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色時,維生素C已全部參加了反應(yīng);
(五)數(shù)值記錄和處理可以記錄每次實驗數(shù)據(jù),起始、終了、變化的體積,根據(jù)反應(yīng)原理及題中有關(guān)數(shù)據(jù),可以計算出橙汁中維生素C的含量;
(六)(1)定時不能劇烈搖動錐形瓶防止也餓題飛濺影響測定結(jié)果;
(2)新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右分析判斷;
解答: 解:(三)(2)利用I2氧化維生素C,根據(jù)碘使淀粉顯藍(lán)色的性質(zhì),應(yīng)選擇淀粉作指示劑,
故答案為:淀粉;
(四)(2)橙汁呈酸性,用酸式滴定管取用,向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑;
故答案為:酸式滴定管;
(3)在滴定時左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點;根據(jù)反應(yīng)的原理,當(dāng)出現(xiàn)溶液變藍(lán)色時,維生素C已全部參加了反應(yīng),滴定終點現(xiàn)象為:最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色,
故答案為:活塞,錐形瓶中溶液顏色的變化,最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色;
(5)數(shù)值記錄和處理可以記錄每次實驗數(shù)據(jù),起始、終了、變化的體積

15ml標(biāo)準(zhǔn)碘溶液含有碘的質(zhì)量為:254g/mol×0.015L×7.5×10-3mol?L-1=28.575mg
設(shè)20.0mL待測橙汁中維生素C的質(zhì)量為X
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
176   254
X    28.575mg
176
254
=
X
28.575mg

解得:X=19.8mg
則1L中含維生素C的質(zhì)量為:19.8mg×1000ml/20ml=990mg,
所以,則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L,
故答案為:;990;
(六)(1)定時不能劇烈搖動錐形瓶防止也餓題飛濺影響測定結(jié)果;
故答案為:不能,防止液體濺出;
(2)新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右分析判斷,從分析數(shù)據(jù)看此橙汁中維生素C的含量是990mg/L,此軟包裝橙汁不是純天然橙汁,可能采取的做法是將維生素C作為添加劑;
故答案為:不是,將維生素C作為添加劑;
點評:本題考查了橙汁中維生素C的含量,屬于綜合實驗題,完成本題時要注意題中數(shù)據(jù)的處理,合理進(jìn)行誤差的分析等,本題難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA
B、1molCl2參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2 NA
C、在熔融狀態(tài)下,l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA
D、46 g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中4種常見元素,且原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示:
相關(guān)信息
WW原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
XX原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:3s1
ZZ的原子序數(shù)為26
(1)Z在元素周期表中的位置是
 
,Y基態(tài)原子的價電子排布式為
 

(2)在W、X兩元素最簡單的氣態(tài)氫化物中,共價鍵的鍵長較大的是
 
;其中X的氣態(tài)氫化物可以作低溫溶劑,它易液化的主要原因是
 

(3)元素X、Y形成的某化合物中,X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.6%,它所屬的晶體類型是
 
;該化合物是汽車安全氣囊了的主要化學(xué)試劑,它受到猛烈撞擊后生成兩種單質(zhì),若形成1molπ鍵平均放熱QkJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(4)元素Z的一種氯化物用于金屬的蝕刻,取一只底部附有少量銀鏡的試管,逐滴加入該氯化物的溶液,反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~H均為鏈狀有機(jī)物,它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中A、D常溫下為氣態(tài),C的相對分子質(zhì)量為90,C和乙二醇互為同系物,H能發(fā)生圖2銀鏡反應(yīng).
(1)D的化學(xué)名稱是
 
;C的分子式是
 
;
(2)C不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
 (填字母)
A、氧化反應(yīng)    b、消去反應(yīng)    c、酯化反應(yīng)    d、加成反應(yīng)
(3)H 的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     E和銀氨溶液共熱的反應(yīng):
 

     C和F在濃硫酸作用下生成G的反應(yīng):
 

(5)F的同分異構(gòu)體中含有的異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(不含F(xiàn)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù).
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時,向 5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol.
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=
 
;在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
(填序號).
a.混合氣體的密度      
b.混合氣體的壓強(qiáng)
c.正反應(yīng)速率        
d.單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
③平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)當(dāng)質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.如圖表示在其他條件不變時,反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度c(NO) 隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣,其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下:①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片,磨碎后加入20mL蒸餾水  ③以酚酞為指示劑,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用VxmL達(dá)滴定終點  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
(1)上述實驗步驟的正確排序為(寫編號順序)
 

(2)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(3)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為
 
g,(寫計算式)
(4)步驟③滴定時眼睛應(yīng)注視
 
;判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是:
 

(5)下列操作中可能使所測碳酸鈣質(zhì)量數(shù)值偏低的是
 

A.堿式滴定管未潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
B.滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取氫氧化鈉體積時,開始時仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

茶是我國人民喜愛的飲品,其中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素.某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計了探究實驗方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)
步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再轉(zhuǎn)移到A磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、常壓過濾、洗滌.
步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為6~7左右,使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀,再加熱煮沸30min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,減壓過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀.
步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500mL,取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL,計算結(jié)果.
請回答下列問題:
步驟1中:
(1)使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
、
 
等儀器;
(2)儀器A的名稱是
 
;
(3)描述沉淀洗滌操作
 

步驟2中:
(4)改用
 
試劑來調(diào)節(jié)pH將更為方便.
A、5mol?L-1氫氧化鈉溶液    B、6mol?L-1氨水   C、飽和澄清石灰水
(5)寫出用第(4)小題的試劑除去鋁離子的離子方程式
 

(6)關(guān)于減壓過濾的描述正確的是
 

A.如圖裝置有兩處錯誤
B.減壓過濾適用于沉淀顆粒較大,沉淀顆粒較小或膠狀沉淀不宜用減壓過濾進(jìn)行分離
C.減壓過濾結(jié)束時先關(guān)水龍頭,再斷開抽濾瓶和安全瓶之間導(dǎo)管
D.洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使蒸餾水緩慢通過碳酸鈣
步驟3中:
(7)原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物A(C7H13ClO2)在NaOH水溶液中加熱,生成有B和C.
(1)產(chǎn)物B分子(C4H10O)中只含有一個甲基
①B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

②寫出B催化氧化的方程式
 

(2)C至F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.C、D、E、F分子中均不含甲基,其中E能跟B發(fā)生酯化反應(yīng).

①C的結(jié)構(gòu)簡式為
 

②寫出D生成E的方程式:
 

③F在一定條件下可加聚成一種高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( 。
 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙醇(乙酸)新制生石灰蒸餾
B溴化鈉溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液
C苯(苯酚)NaOH溶液過濾
DCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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