Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）V的單質分子的結構式為                              ；XW的電子式為                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）                                  。

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）
                                   ；V、W的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（寫化學式）                                ；用一個離子方程式加以證明                                                      。

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為                                                  ，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）                                 。

Answer 1

【答案】

（1）N≡N           第4周期，第Ⅷ族

（2）① ③

（3）CH₄             NH₃

NH₃+H₃O⁺＝+H₂O

（4）3SO₂+2+3Ba²⁺+2H₂O＝3BaSO₄↓+2NO+4H⁺       SO₂

【解析】本題涉及物質結構、元素化合物知識、離子反應等內容，綜合考查考生綜合運用知識的能力。由Y的單質在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅褪色，可知Y為硫，W為氧元素。由氧化物Z₃O₄具有磁性可知Z為鐵，由于U的原子序數(shù)小于氧，且在O₂中燃燒生成UO和UW₂兩種氣體，所以U為碳元素。則V元素必為氮，又由金屬單質X在CO₂中燃燒生成黑、白兩種固體，可知X為鎂元素。在六種元素皆已確定的條件下，題目所涉及的問題便可解出。