下列關于氯的說法正確的是( )
A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B.
、
為不同的核素，有不同的化學性質
C.實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數）
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是________ mol。
(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降
除去，其原因是
________________________________________________________________________。
(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應)。
請回答下列問題：
①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→________→________→________→D。
②裝置C的作用是______________________________________________。
③反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為_________________________________；
可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸
B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為 L。
上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為 。
3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷
（
，且x為整數）。
如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為 。
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：M>300）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、_________、_________或H2、_________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為__________________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______________________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：______________________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_______________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_______________。
④C中液體產物顏色為_______________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。
(1)根據廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOx中NO質量分數為0.85，則1 m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標準狀況，保留2位小數)。
(2)工業(yè)上通常用溶質質量分數為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質的量濃度為__________________________mol·L-1(保留2位小數)。
(3)已知：NO+NO2+Na2CO3
2NaNO2+CO2①
2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②
1 m3含2 000 mg NOx的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。
(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO33NO2+H2O
當煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時，吸收率最高。
1 m3煙氣含2 000 mg NOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。
計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1 m3煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數)。
(ⅱ)1 m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量(假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為 ；XW的電子式為 ；Z元素在周期表中的位置是 。
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號） 。
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）
；V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式） ；用一個離子方程式加以證明 。
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為 ，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式） 。
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HCl+HClO中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，A項錯。
