【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)放熱

B.反應(yīng)速率：途徑Ⅱ>途徑Ⅰ

C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量

D.途徑Ⅰ放出的熱量多

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)物能量比生成物的高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；

B. 途徑II反應(yīng)比途徑I反應(yīng)所需活化能低，更多物質(zhì)分子變?yōu)榛罨肿樱镔|(zhì)反應(yīng)放出熱量，使物質(zhì)內(nèi)能增加，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率：途徑Ⅱ>途徑Ⅰ，B正確；

C. 根據(jù)圖示2 molH2O2具有的能量比2 molH2O和1 mol O2的能量高，O2也具有能量，故1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量，C正確；

D. 反應(yīng)放出熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，故兩種途徑放出熱量相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃和101 kPa時(shí)，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4 mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了9 mL，原混合烴中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示。

裝置①中的反應(yīng)：

裝置②中的反應(yīng)：

下列關(guān)于該流程的說(shuō)法正確的是

A.該流程中僅NaCl可循環(huán)利用

B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物

C.裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物

D.為使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，還應(yīng)向裝置③中再補(bǔ)充Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

C.溶液中氫離子向X極移動(dòng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO生成物為S和氧和CO2。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

(2)上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。

(3)上述反應(yīng)所涉及的三種元素中原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>______________；三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

(1)鋁原子核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_________種能量不同的電子，寫(xiě)出鋁在元素周期表中的位置：________

(2)氮化鋁具有強(qiáng)度高，耐磨，抗腐蝕，熔點(diǎn)可達(dá)2200℃。推測(cè)氮化鋁是________晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大�。�_______

(3)可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇：4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號(hào))。

a.Al活潑性大于Ba b.Ba沸點(diǎn)比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

(4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_________(選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(堿)性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見(jiàn)如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______．

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則______．

a．平衡常數(shù)K增大

b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大

d．v逆（O2）減小

（3）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

序號(hào)

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是_____，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是______．

（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無(wú)明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是_____．請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________．

②向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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