【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

A. 在500、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

【答案】D

【解析】

A.化學平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變化學平衡常數(shù)不變,使用催化劑加快反應速率,平衡不移動,化學平衡常數(shù)不變,故A錯誤;B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關,故B錯誤;C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液,一定溫度下,水的離子積是常數(shù),25時,鹽酸和NH4I(aq)中KW相等,故C錯誤;D.改變壓強平衡發(fā)生移動,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小,使用催化劑平衡不移動,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是

A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是(

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol

C. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

D. 20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種主族元素在周期表中的位置如下

根據(jù)上表回答下列問題:

(1)⑥元素的氫化物是_________ (填化學式)

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________,該元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三種元素氧化物對應水化物堿性最強的是_________(填化學式),①與水反應的化學方程式為_________。

(5)⑦非金屬性強于⑧,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實的是_________ (填序號)

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列裝置說法正確的是(  )

A. 裝置①中,鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH降低

C. 用裝置③精煉銅時,c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑/nm

0.075

0.102

0.074

0.117

A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nmD.0.070 nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型共價化合物的是

A.68B.119C.1916D.1317

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關原電池的說法不正確的是( )

A.是一種將化學能轉(zhuǎn)換成電能的裝置B.較活潑的金屬做電池的負極

C.電池負極發(fā)生氧化反應D.溶液中陰離子移向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在。下列說法錯誤的是

A. Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時,0.1 mol·L-1,Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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