Question

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

    甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計測其pH變化。

   （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是      。

       A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

       B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

       C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

   （2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）

   （3）甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入             試劑。

       A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol·L^-1NaOH溶液

       C．1mol·L^-1H₂SO₄              D．2mol·L^-1HA

   （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

       A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

       B．若，則A、B都是弱酸

       C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

       D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

Answer 1

（1）>（1分）A（2分）

   （2）增大（1分）

   （3）A（2分）

   （4）C（2分）