Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的10²倍
• C、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• D、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =l0¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,水的電離,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．也可能為強(qiáng)酸的酸式鹽；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24＜10^-14，則該溶液抑制水電離，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液；
D．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，則該酸為弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=l0¹²，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH為強(qiáng)堿，二者等體積混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性．

解答： 解：A．也可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的10²倍，故B正確；
C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24＜10^-14，則該溶液抑制水電離，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，偏鋁酸根離子不能在強(qiáng)酸性溶液中存在，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，則該酸為弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=l0¹²，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH為強(qiáng)堿，二者等體積混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），鹽類(lèi)水解較微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解、電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱結(jié)合電解質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意溶液呈酸性時(shí)，溶質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)酸酸式鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)．