下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、C3H8和C6H14
B、CH3COOH和
C、O2和O3
D、CH3-CH2-CH3和
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．
解答： 解：A．C3H8和C6H14分子式不同，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．O2和O3是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．CH3-CH2-CH3和分子式不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意同分異構(gòu)體和同素異形體的區(qū)別，同素異形體指的是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如H2和D2的結(jié)構(gòu)相同，不屬于同素異形體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分，A-J是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A-J存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物略去）

（1）②、③、④三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號表示），③的最高價(jià)氧化物的電子式
 
，④氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）原子序數(shù)比④多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于④的常見氣態(tài)氫化物．
（3）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式說明⑤的非金屬強(qiáng)于⑥
 
．
（4）寫出化學(xué)方程式：
①A生成B和C的反應(yīng)
 
；
②C和D的反應(yīng)
 
，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（5）寫出A→J的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH如下表：
 溶質(zhì)  CH3COONa  NaHCO3  Na2CO3  NaHClO  NaCN C6H5ONa 
 pH  8.8  9.7  11.6  10.3  11.1  11.3
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填序號）．
A．HCN    B．HClO      C．C6H5OH      D．CH3COOH    E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填序號）．
A．HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCN
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
D．CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是（　�。�
A、
可逆反應(yīng)：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如圖
B、
可逆反應(yīng)Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖
C、
可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓（縮小體積）紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖
D、
可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　　）
A、C4H10
B、C2H4Cl2
C、C2H6
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的102倍
C、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4L Cl2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
B、常溫常壓下，電解水生成32g O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
C、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
D、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO2、N2O4的結(jié)構(gòu)式分別為，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負(fù)極材料，NiO（OH）作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O，電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M 
充電
放電
 NiO（OH）+MH
①電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
 
；
②充電完成時(shí)Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，同時(shí)擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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