已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl若71gCl2參加反應(yīng)被氧化的NH3的質(zhì)量為多少？還原產(chǎn)物的質(zhì)量為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，3mol氯氣化合價(jià)都減低，而8mol參與反應(yīng)，只有2mol氨氣化合價(jià)升高，所以參加反應(yīng)的氯氣是3mol時(shí)，被氧化的NH3是2mol，還原產(chǎn)物為6mol的NH4Cl，以此來(lái)解答．
解答： 解：若71gCl2參加反應(yīng)，n（Cl2）=
71
71
=1mol，根據(jù)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，3mol氯氣化合價(jià)都減低，而8mol參與反應(yīng)，只有2mol氨氣化合價(jià)升高，所以參加反應(yīng)的氯氣是3mol時(shí)，被氧化的NH3是2mol，還原產(chǎn)物為6mol的NH4Cl，所以當(dāng)參加反應(yīng)的氯氣時(shí)1moL，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量是
2
3
mol，質(zhì)量是
2
3
mol×17g/mol=11.3g，還原產(chǎn)物NH4Cl為2mol，質(zhì)量為2mol×53.5g/mol=107g；
答：被氧化的NH3的質(zhì)量是11.3g，還原產(chǎn)物的質(zhì)量為107g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意只有部分氨氣作還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2是重要無(wú)機(jī)材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下

（已知：氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3-＞MnO2＞Fe2+）
（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）第②步反應(yīng)離子方程式為：
 
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、
 
、
 
，第③步蒸發(fā)得到的固體中除了NaClO3和NaOH，還一定含有
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）若粗MnO2樣品中的質(zhì)量為28.2g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到17.4g MnO2，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷是（　　）
A、NaOH溶液
B、酸性KMnO4溶液
C、濃H2SO4
D、在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．甲是
 
．（填類別）
（2）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（F-）
B、c（H+）＞c（HF）
C、c（H+）＞c（OH-）
D、c（HF）＞c（F-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)研究的不斷關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制的Cu （OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
；
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為
 
mol；（離子交換膜只允許OH-通過(guò)）
（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某化合物X受熱分解：X
  △  
.
 
A↑+2B↑+4C↑測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、11.43
B、22.85
C、80.01
D、160.02

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)．如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、飽和NaCl溶液
C、濃NaOH溶液
D、Ca（OH）2懸濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2CO3
C、Al2O3
D、Mg（OH）2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案