Question

1．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，反應(yīng)中還原劑是Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺（填“＜”或“＞”）．
（2）在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．
（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對系數(shù)m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是D．
A．m=y，R³⁺是還原劑   B．m=2y，R²⁺被氧化
C．m=2，R³⁺是氧化劑   D．m=4，R²⁺是還原劑
（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強(qiáng)弱；
（2）在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，只有Na₂O₂中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-；
（3）根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R²⁺是還原劑，所以R³⁺是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H₂O是還原產(chǎn)物，以此來解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高來分析氧化劑、還原劑、及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，并用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)方程式電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

解答 解：（1）反應(yīng)①中Cu化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故答案為：Cu；＞；
（2）在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，只有Na₂O₂中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-，則轉(zhuǎn)移3mol電子，產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6；
（3）根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R²⁺是還原劑，所以R³⁺是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H₂O是還原產(chǎn)物，
A、m=y=4，R²⁺是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、m=y，R²⁺是還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；
C、m=4，R³⁺是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D、m=4，R²⁺是還原劑，故D正確；
故選：D；
（4）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
答：雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解和計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．