1．下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2OB．MgF2C．NaOHD．Na2O2

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鈉為離子化合物，而鈉離子和氧離子之間為離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氟化鎂中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，屬于離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及物質(zhì)之間作用力即可解答，熟練掌握常見(jiàn)化合物中存在的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氮元素的敘述中．錯(cuò)誤的是（　　）
A．氮是生命物質(zhì)的重要組成元素
B．氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需地元素
C．氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
D．含氮化合物不僅給人類帶來(lái)福音，也給人類帶來(lái)危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）．
（2）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是D．
A．m=y，R3+是還原劑   B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑   D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)
C．該反應(yīng)中NO2-被還原
D．H+可以是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
加入的物質(zhì)結(jié)論
A50mL 1mol/L H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
B0.5mol CaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C50mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D0.1mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B．1 mol 12C的質(zhì)量是12 g
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1 mol
D．1 mol O2含有6.02×1023個(gè)氧原子

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