下列能正確表示水解的離子方程式是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、Br-+H2O?HBr+OH-
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應(yīng)為弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)為弱酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子和水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨和氫離子，為水解反應(yīng)，故B正確；
C．碳酸根離子分兩步水解，第一步水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氫溴酸為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溴離子不是弱根離子，在水溶液里溴離子不水解，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解反應(yīng)，明確水解與電離的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿離子也分步水解，但多元弱堿水解寫(xiě)總的反應(yīng)方程式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="qdhql3v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）寫(xiě)出質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的32R元素在周期表中的位置
 
周期
 
族．
（5）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是
 
．
（6）②可以形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，0.25mol的該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成液態(tài)水并放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B、36 g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
C、17 g氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NA
D、500 mL 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+數(shù)小于0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++HCO3-
B、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、硫化鈉水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-=Al（OH ）4-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，該溶液pH值減小
B、滴加少量的0.1mol/L的鹽酸溶液，平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小
C、加入少量的醋酸鈉固體，平衡正向移動(dòng)
D、加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，C（CH3COO-）、C（H+）變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在月球上發(fā)現(xiàn)水被美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)為2009年十大科學(xué)突破之一．下列化學(xué)反應(yīng)中水作還原劑的是（　　）
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、Cl2+2H2O=HCl+HClO
D、2F2+2H2O=4HF+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-12 mol?L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
B、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、二氧化硅是太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換材料
B、裝置Y中正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的氫氣和氧氣再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E分別為周期表前20號(hào)的五種元素．已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族，A與C能形成原子個(gè)比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導(dǎo)體材料．試推斷：
（1）B的元素名稱
 
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫(xiě)出X的分子式
 
，X能與SO2反應(yīng)生成一常見(jiàn)的酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案