A、B、C、D、E分別為周期表前20號的五種元素．已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族，A與C能形成原子個比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導體材料．試推斷：
（1）B的元素名稱
 
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出X的分子式
 
，X能與SO2反應生成一常見的酸，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E分別為周期表前20號的五種元素，它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，A與C能形成原子個比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，則X為H2O2、Y為H2O，故A為氫元素，C為氧元素；D為良好的半導體材料，則D為Si；B、D同族，則B為碳元素；A、E同族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為K，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E分別為周期表前20號的五種元素，它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，A與C能形成原子個比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，則X為H2O2、Y為H2O，故A為氫元素，C為氧元素；D為良好的半導體材料，則D為Si；B、D同族，則B為碳元素；A、E同族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為K，
（1）由上述分析可知，B為碳元素，E為K元素，原子核外有19個電子層，構(gòu)成電子數(shù)為2、8、8、1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：碳；；
（2）X為H2O2，具有強氧化性，能與SO2反應生成一常見的酸，應生成硫酸，該反應的化學方程式為：H2O2+SO2=H2SO4，
故答案為：H2O2；H2O2+SO2=H2SO4；
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)Si的化學方程式為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，側(cè)重對化學用語的考查，難度不大，注意度基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列能正確表示水解的離子方程式是（　　）
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、Br-+H2O?HBr+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A、B、E的焰色反應均為黃色，常溫下，A為淡黃色固體，D分子中含有22個電子，由A、B組成的混合物與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物未列出）．回答下列問題：
（1）寫出A和C的化學式：A
 
，C
 
．
（2）混合物中加水后發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（3）B→D反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg 
 點燃 
.
 
 2MgO+C）．若將6g鎂粉在下列不同條件下點燃．
求：（1）在足量CO2氣體中，反應結(jié)束后所得固體的質(zhì)量．
 

（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應后O2有剩余，則最終固體的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）用“雙線橋”表示出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項的序號）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．試推斷：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：
 
 B：
 
  G：
 

（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
C→F的離子方程式
 

C→E的化學方程式
 

H→I的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，
設計成如圖所示的原電池．
（1）反應開始時，Y（石墨）是
 
（填“正極”或“負極”），
該電極反應式為
 
．
（2）當電流計讀數(shù)為零后，在裝置甲中溶入FeCl2固體，X（石墨）上發(fā)生
 
反應．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：
（1）原子半徑最大的元素是
 
，原子半徑最小的元素是
 
．
（2）單質(zhì)的還原性最強的元素是
 
，單質(zhì)的氧化性最強的元素是
 
．
（3）形成化合物種類最多的元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應時，一定失去2NA個電子
B、1mol12C18O2中，含有22NA個中子
C、在0℃，101kPa時，22.4L氦氣中含有NA個分子
D、25℃時，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA個H+

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