Question

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為 0.4mol?L^-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=

 

；用D的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為

 

（2）A 的平衡濃度為

 

，B的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數(shù)將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x，依據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（B）=

1

2

n（D），n（A）=

3

2

n（D），再根濃度c=

n

V

計算A濃度，結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算B的轉(zhuǎn)化率；
（3）若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的體積分數(shù)不變．

解答： 解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，用D的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），
故答案為：2；0.2mol/（L?min）；
（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=

3

2

n（D）=×0.8mol=1.2mol，故平衡后A的濃度=

2mol-1.2mol

2L

=0.4mol/L，n反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n（B）=

1

2

n（D）=

1

2

×0.8mol=0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率=

0.4mol

2mol

×100%=20%；
故答案為：0.4mol/L；20%；
（3）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)體積分數(shù)不變，故答案為：不變．

點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、影響化學平衡的因素、等效平衡等，難度中等，注意反應(yīng)特征和平衡移動原理的掌握．