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下列屬于第ⅣA的元素的是（　�。�
A、CB、NC、OD、S
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：主族元素的最外層電子數(shù)為4，則位于元素周期表中的第ⅣA族，含有的元素有C、Si、Ge、Sn、Pb等，以此解答．
解答： 解：A．C的質子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4，則位于元素周期表中的第ⅣA族，故A正確；
B．N的質子數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，則位于元素周期表中的第ⅤA族，故B錯誤；
C．O的質子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則位于元素周期表中的第ⅥA族，故C錯誤；
D．S的質子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，則位于元素周期表中的第ⅥA族，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確元素的質子數(shù)、最外層電子數(shù)及最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到17.645g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到5.825g，并有氣體放出．計算[第（3）問請寫出計算過程]：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為
 
mol/L；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制�。瓹u2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列說法正確的是（　�。�
A、石墨電極上產生氫氣
B、銅電極發(fā)生還原反應
C、銅電極接直流電源的負極
D、當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素為第ⅦA元素，B元素次外層有8個電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結構的離子，則BA2是（　�。�
A、MgCl2
B、MgF2
C、NO2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質是第三周期元素最高價氧化物對應的水化物（含氧酸），其中酸性就強的是（　�。�
A、H2SiO3
B、H3PO4
C、H2SO4
D、HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B、1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
C、配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為 0.4mol?L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
；用D的濃度變化表示的化學反應速率為
 

（2）A 的平衡濃度為
 
，B的轉化率為
 
．
（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實驗Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍色．
【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：
序號操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液
②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍色
已知常見銅的化合物顏色如下：
物質顏色物質顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色
氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色
請回答下列問題：
（1）銅的常見化合價為
 
、
 
；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為
 
．
（2）陽極的電極反應式為
 
．
（3）寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經測定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度分別是多少？

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