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19．下列有關有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構體
B．分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應的有機物有3種
C．乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為脫水的取代反應
D．苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯

分析 A.4-甲基戊烷命名不符合取代基的位次最�。�
B．分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應的有機物一定含-COOH，-C4H9有4種；
C．乙醇制備乙烯為消去反應，乙醇制備乙酸乙酯為酯化反應或取代反應；
D．苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯，苯環(huán)上H被Br取代．

解答 解：A.4-甲基戊烷命名不符合取代基的位次最小，則題中為同種物質，2-甲基戊烷命名合理，故A錯誤；
B．分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應的有機物一定含-COOH，-C4H9有4種，則羧酸有4種，故B錯誤；
C．乙醇制備乙烯為消去反應，乙醇制備乙酸乙酯為酯化反應或取代反應，均有水生成，故C錯誤；
D．苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯，苯環(huán)上H被Br取代，屬于取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應、有機物命名等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B中烴基的種類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．碘化鉀溶液遇淀粉變藍
B．油脂在酸性條件下的水解反應，也稱皂化反應
C．淀粉和纖維素互為同分異構體，化學式均為（C6H10O5）n
D．加熱時葡萄糖能與新制氫氧化銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應，一定得2×6.02×1023個電子
B．在25℃，101 kPa時，14 g氮氣中含有NA個原子
C．2.24 L CH4中含有的原子數為0.5×6.02×1023
D．250 mL 2 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子數為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于188O的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．質子數為8B．電子數為8C．中子數為8D．質量數為18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物的用途敘述正確的是（　�。�
A．光纖通信使用的光纜主要成分是晶體Si
B．水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C．氯水、酒精能殺菌消毒，都利用了強氧化性
D．SO2可用來漂白紙漿、毛、草帽、增白食品等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型分別是（　�。�
A．離子鍵、配位鍵B．非極性共價鍵、配位鍵
C．極性共價鍵、非極性共價鍵D．極性共價鍵、配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．H2O2被稱為綠色氧化劑．如圖是以甲烷燃料電池為電源，電解制備H2O2的示意圖．下列有關敘述中正確的是
（　�。�
A．電解池裝置應選擇陽離子交換膜
B．d 極的電極反應式為：O2+2e-+2H+=H2O2
C．當有16g甲烷參與原電池反應時，可制備4 mol H2O2
D．工作時，a、c電極附近的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點．
Ⅰ．堿吸法．用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K時，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K時，NaNO2的水解常數約為2.0×10-11．
Ⅱ．電解法．工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質溶液電解NO獲得氮肥（在電解后溶液中通入適量氨氣），其原理為8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）陰極的電極反應式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）陽極區(qū)電解質溶液的pH減小  （填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅲ．化合法．亞硝酸酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：
熱化學方程式平衡常數
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
△H1、△H2、△H3之間的關系為△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的關系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（NOCl）與時間（t）的關系如圖1所示．

①T2時反應0～10min內NOCl的平均反應速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2時反應的平衡常數K為$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡轉化率α（NO）為25%．
③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），則平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移動．
（6）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件，Cl2的轉化率變化如圖2所示．則該條件可能為B （填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化劑接觸面．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳（結構如圖），常用于檢驗Ni2+．
①在丁二酮肟鎳中，存在的作用力有ACDF
A．配位鍵B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵
②在丁二酮肟鎳中，碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3．

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