19．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體
B．分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物有3種
C．乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為脫水的取代反應(yīng)
D．苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯

分析 A.4-甲基戊烷命名不符合取代基的位次最��；
B．分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物一定含-COOH，-C4H9有4種；
C．乙醇制備乙烯為消去反應(yīng)，乙醇制備乙酸乙酯為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
D．苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯，苯環(huán)上H被Br取代．

解答 解：A.4-甲基戊烷命名不符合取代基的位次最小，則題中為同種物質(zhì)，2-甲基戊烷命名合理，故A錯(cuò)誤；
B．分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物一定含-COOH，-C4H9有4種，則羧酸有4種，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇制備乙烯為消去反應(yīng)，乙醇制備乙酸乙酯為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，均有水生成，故C錯(cuò)誤；
D．苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯，苯環(huán)上H被Br取代，屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物命名等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B中烴基的種類，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碘化鉀溶液遇淀粉變藍(lán)
B．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)，也稱皂化反應(yīng)
C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為（C6H10O5）n
D．加熱時(shí)葡萄糖能與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)，一定得2×6.02×1023個(gè)電子
B．在25℃，101 kPa時(shí)，14 g氮?dú)庵泻蠳A個(gè)原子
C．2.24 L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
D．250 mL 2 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于188O的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8B．電子數(shù)為8C．中子數(shù)為8D．質(zhì)量數(shù)為18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化合物的用途敘述正確的是（　�。�
A．光纖通信使用的光纜主要成分是晶體Si
B．水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C．氯水、酒精能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性
D．SO2可用來(lái)漂白紙漿、毛、草帽、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類型分別是（　�。�
A．離子鍵、配位鍵B．非極性共價(jià)鍵、配位鍵
C．極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵D．極性共價(jià)鍵、配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．H2O2被稱為綠色氧化劑．如圖是以甲烷燃料電池為電源，電解制備H2O2的示意圖．下列有關(guān)敘述中正確的是
（　�。�
A．電解池裝置應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜
B．d 極的電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=H2O2
C．當(dāng)有16g甲烷參與原電池反應(yīng)時(shí)，可制備4 mol H2O2
D．工作時(shí)，a、c電極附近的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
Ⅰ．堿吸法．用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K時(shí)，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為2.0×10-11．
Ⅱ．電解法．工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥（在電解后溶液中通入適量氨氣），其原理為8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小  （填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅲ．化合法．亞硝酸酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的關(guān)系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（NOCl）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO）為25%．
③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），則平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)．
（6）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖2所示．則該條件可能為B （填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化劑接觸面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳（結(jié)構(gòu)如圖），常用于檢驗(yàn)Ni2+．
①在丁二酮肟鎳中，存在的作用力有ACDF
A．配位鍵B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵
②在丁二酮肟鎳中，碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3．

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