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在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)=0.4 mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質的量是(　　)

A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol

 

D

【解析】由題意可求得4 min內SO2的平均反應速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1。若按照這個反應速率計算,2 min末時轉化的SO2的物質的量為0.2 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0.8 mol,但由于前2 min比后2 min的反應速率大,所以2 min時,n(SO2)<2 mol-0.8 mol=1.2 mol。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的一項是（　�。�。

A．Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B．在Na2FeO4中Fe為＋6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．Na2FeO4的還原產物是Fe3＋，易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物聚沉沉降

D．Na2FeO4的還原產物是Fe2＋，易水解為Fe（OH）2，可使水中懸浮物聚沉沉降

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得,其中的一步反應為:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是(　　)

A.增加壓強B.降低溫度

C.增大CO的濃度D.更換催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

在氣體反應中,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(　　)

①增大反應物的濃度　②升高溫度　③增大壓強　④移去生成物　⑤加入催化劑

A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D.Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)

A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1

B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版） 題型：選擇題

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)

A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：填空題

11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　,則KOH與H2SO4的中和熱為　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 1化學反應與能量的變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B.當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D.一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-”

 

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