在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T1<T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．T1<T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．T1>T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

A

解析試題分析：由圖像可知T2先達(dá)到拐點(diǎn)，所以T1<T2，排除C、D項(xiàng)；根據(jù)縱軸溫度越低Z的量越高，確定正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A對(duì)。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡過程中的圖像分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
B．溫度過高對(duì)合成氨反應(yīng)不利
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（  ）

A．40% B．50% C．60% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù) D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 
B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 
C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 
D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)  ΔH="Q" kJ·mol－1(Q>0 )，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，按如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是(    )

A．恒T、P時(shí)，充入少量的NH3 B．恒T、V時(shí)，充入少量的N2
C．恒T、P時(shí)，充入少量的He D．恒T、V時(shí)，充入少量的He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1A，同時(shí)生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
(6)單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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