【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

【答案】B

【解析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，符合正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡，是平衡的本質(zhì)標(biāo)志；②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成 3amolB，都表示逆反應(yīng)的速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；③A、B、C的濃度不再變化，是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志；④該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)達(dá)到平衡，是平衡的標(biāo)志；⑤該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)達(dá)到平衡，是平衡的標(biāo)志；⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，代表正反應(yīng)速率，同時(shí)生成3a mol B，代表逆反應(yīng)速率，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，是平衡的標(biāo)志； ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2，不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的___倍；

②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí) ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

③若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___(填字母代號(hào))。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻___;t3時(shí)刻___;t4時(shí)刻___。 (填字母代號(hào))

A. 增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)?/span>

③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號(hào))。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近美國(guó)學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，其裝置如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時(shí)H＋ 向b極區(qū)移動(dòng)，電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 ：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：。裝置如下圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸，少許碎瓷片，加熱一段時(shí)間(裝置見(jiàn)圖1)。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)圖2)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，稱得丙炔酸甲酯12.5g。

（1）裝置圖中儀器a的名稱是____________，其作用是__________________。

（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是____________________________。

（3）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的除作溶劑外，還有________________。

（4）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________________；分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。

（5）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大

B.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)的速率減慢

C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價(jià)值廣泛，它的一種提取工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是，其中Sb的化合價(jià)是____。

(2)寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)電解池所用的“隔膜”宜采用____填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“質(zhì)子”交換膜。“電解”中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是____填化學(xué)式。

(4)為除去操作1所得濾液中的，可加入。若濾液中，當(dāng)溶液中完全沉淀時(shí)，____。 已知

(5)除去廢液中的，是用次磷酸鈉還原，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

(6)若電解池陰極得到氣體，同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移，陰極生成的___g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥主要成分為PbO、Pb及等為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：和的溶解度和溶度積Ksp如下表。

化合物

溶解度

Ksp

(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是___ ，濾液1中的溶質(zhì)為和____填化學(xué)式。

(2)步驟酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是____任寫(xiě)一條。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成和NO的離子方程式為_______。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為____。若步驟沉鉛后的濾液中，則此時(shí)_____。

(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A.測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B.若，則碳的燃燒熱為

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案