在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)m的值為（　�。�
A、2x
B、4
C、
y
2
D、2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)xR2++yH++O2=zR3++nH2O中，R的化合價升高，被氧化，O的化合價降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求z值．
解答： 解：反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價有+2價升高為+3價，失去1個電子被氧化，O的化合價由0價降低到-2價，得到2個電子被還原，由O原子守恒n=2，據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，即x=2×2=4，所以x=m=4，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒和得失電子的角度解答，或根據(jù)離子方程式中電荷守恒，也可得出x．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個正六面體（如圖）．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖）．已知a為常數(shù)，請計算下列問題：
（1）每個晶胞中平均分?jǐn)?div id="h5mnpkc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個Na+
 
個C1-
（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長為
 
，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為 
r+
r-
=
 
．
（3）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（≥1413℃時）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測得氣體體積為11.2升（已折為標(biāo)況）．則此時氯化鈉氣體的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、NaCl
B、CH3CH2OH（酒精）
C、H2SO4
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電
B、氯化硼中心原子采用sp雜化
C、氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D、其分子空間結(jié)構(gòu)類似于CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上提取碘的主要反應(yīng)有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2�、�2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
B、NaHSO4在兩個反應(yīng)中均是氧化產(chǎn)物
C、兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期中X、Y兩元素組成的化合物的分子中，共含38個電子．
（1）若X2Y為離子化合物時，X元素為
 
，Y元素為
 
（寫名稱）
（2）若XY2為共價化合物時，X元素為
 
，Y元素為
 
（寫名稱）
（3）用電子式分別表示：①X2Y的形成過程：
 
．②XY2的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8
B、Na3AsO4溶液的pH大于7
C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑
D、砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水．已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子（ClO2-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

（1）裝置的連接順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→b→c→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是
 
．
反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

（3）試劑X的化學(xué)式為
 
；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為
 
（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為
 
（填相應(yīng)的字母）；
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是
 
，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：
 
．
（5）某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：
 

請設(shè)計實驗對你所分析的原因進(jìn)行驗證，簡要寫出實驗方案．
 
．

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