Question

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　　）

• A、在AsCl₃分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8
• B、Na₃AsO₄溶液的pH大于7
• C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH₃，它是一種強氧化劑
• D、砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

Answer 1

考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．原子最外層電子數(shù)與其化合價絕對值之和為8，最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)；
B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．AsH₃中As為-3價，它是一種強還原劑；
D．砷元素的相對原子質(zhì)量為74.92是平均計算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)．

解答： 解：A．AsCl₃分子中As為+3價，最外層電子數(shù)為4，Cl為-1價，最外層電子數(shù)為+7，均滿足原子最外層電子數(shù)與其化合價絕對值之和為8，As、Cl原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．非金屬性S＞P＞As，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫酸是強酸，而磷酸為中強酸，砷酸的酸性比磷酸還弱，砷酸酸性與硫酸不相仿，所以Na₃AsO₄溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，故B正確；
C．AsH₃中As為-3價，它是一種強還原劑，故C錯誤；
D．砷元素的相對原子質(zhì)量為74.92是平均計算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定某一As原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、元素周期律與元素化合物性質(zhì)等，題目比較綜合，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等．