Question

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）（ ）
A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2＞p1 ， 它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤． B．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T1條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以T1＞T2 ， 而在T1條件下達(dá)平衡時(shí)n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，B錯(cuò)誤；
C．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2＞T1時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當(dāng)T2＜T1時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故C正確；
D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2＞T1時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．