15．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＞Mg＞AlD．還原性：Na＞Mg＞Al

分析 同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．

解答 解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯點(diǎn)，答題時要注意把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因?yàn)闇囟仍降吞妓釟溻c溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請通過簡單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過BaCl2溶液（　　）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（　　）
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以合成氨工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D．合成氨工廠采用的壓強(qiáng)是2×107～5×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在所有元素中，氟的第一電離能最大
B．氨氣的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨氣分子之間能形成氫鍵
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性一定越小
D．根據(jù)金屬元素的逐級電離能數(shù)據(jù)可大致推斷出此元素的最高化合價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計(jì)還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有MgCl2（填寫化學(xué)式），接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有CaCl2（填寫化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液（填寫名稱）相關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加過量的稀鹽酸
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是BA，你不選擇另一種的理由除雜過程中新生成的氯化鈉在B中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)除雜所用方法正確的是（　　）
A．KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱
B．CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點(diǎn)燃
C．硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液
D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾

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