Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
• B、在101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H₂的燃燒熱為-285.8kJ?mol^-1
• C、在101kPa時，1mol C與適量O₂反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、中和熱測定，需要測量的溫度有反應前、反應后，反應前有兩種液體的溫度都要測；
B、常溫常壓下，1mol可燃物完全燃燒時放出的熱量為燃燒熱；
C、C的燃燒熱是指生成二氧化碳時放出的熱量；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：A、中和熱測定，需要測量的溫度有反應前液體溫度和反應后液體溫度，反應前有兩種液體，都要測，故A正確；
B、燃燒熱需要在常溫下測定，故B錯誤；
C、C的燃燒熱是C完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，不是生成CO，故C錯誤；
D、濃硫酸溶于水放熱，將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查了燃燒熱和中和熱的基本知識，包括中和熱的實驗測定方法，題目難度不大．