【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是( ) ①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A,C,D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內(nèi)生成n molC,同時生成n mol D
⑥單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A.
A.①②⑤
B.②③④
C.②③⑥
D.①③⑥
【答案】C
【解析】解:①反應前后氣體的體積不變,故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),故①錯誤;②密度= ,總質(zhì)量再變,體積不變,故密度會變,故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),故②正確;
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),故③正確;
④平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故④錯誤;
⑤生成nmolC是正反應,同時生成nmolD也是正反應,故⑤錯誤;
⑥生成nmolD是正反應,同時生成2nmolA是逆反應,且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,故正逆反應速率相等,故⑥正確;
故能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是②③⑥,
故選C.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識點,需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.
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【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物一定屬于離子晶體的是( )
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.固態(tài)不導電,熔融狀態(tài)能導電
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).設(shè)起始 =Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
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【題目】在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10﹣a mol/L,c(OH﹣)=10﹣b mol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)( )
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應,鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B.4.48LNH3中含原子總數(shù)目為0.8NA
C.新制的含NA個Fe(OH)3分子的氫氧化鐵膠體中,含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
D.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA
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【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。
(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時氫氣的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。
在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx , 隨著氫氣壓強的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy,氫化反應方程式為:zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) △H(Ⅰ);在B點,氫化反應結(jié)束,進一步增大氫氣壓強,H/M幾乎不變。反應(Ⅰ)中z= (用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時,2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v= mLg-1min-1。反應的焓變△HⅠ 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時,η(T1) η(T2)(填“>”“<”或“=”)。當反應(Ⅰ)處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達到平衡后反應(Ⅰ)可能處于圖中的 點(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過 或 的方式釋放氫氣。
(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應,溫度為T時,該反應的熱化學方程式為 。已知溫度為T時:CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJmol
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【題目】在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L.若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達到平衡時,C的濃度仍是1.2mol/L,則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件應是( )
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)95℃時水的離子積KW=
(2)95℃時,0.01mol/LNaOH溶液的PH= .
(3)95℃時水的電離平衡曲線應為(填“A”或“B”),請說明理由 .
(4)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 .
(5)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是 .
(6)曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析原因: .
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