Question

某學生擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量而生成NaHCO₃，他設(shè)計了如下實驗步驟：①取25mLNaOH溶液吸收過量CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2min排除溶液中溶解的CO₂氣體；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得較純凈的Na₂CO₃？________理由是_________________________________

_____________________________________________________________________________。

按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如圖所示：

（2）裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？________________原因是____________________________________________________________________________________________。

（3）裝置B使用的試劑是________________，作用是________________。

（4）有人認為驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認為對嗎？為什么？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）能  實驗①生成NaHCO3，其中溶解的CO2氣體煮沸時除去，在實驗③NaHCO3恰好被NaOH中和完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3。 （2）不能  實驗中使用的CO2的氣體發(fā)生器，只適用于塊狀固體和液體反應，Na2CO3是粉末狀固體，反應過于猛烈。 （3）NaHCO3飽和溶液  除去HCl （4）不合理；若不先驅(qū)除溶液中溶解的CO2氣體，實驗③加入的NaOH將有一部分消耗于與CO2氣體的反應，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3。