1．已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（　�。�
A．X可能是一種氫化物B．X生成Z一定是化合反應(yīng)
C．E可能是一種有色氣體D．F中M元素的化合價可能為+5

分析 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，推斷Y為O2或N2或NH3；X可能為H2O、NH3、N2等．

解答 解：A．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，故A正確；
B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應(yīng)，故B錯誤；
C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），故C正確；
D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，故D正確．
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是氮元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件和反應(yīng)特征的應(yīng)用，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮氣所含原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認為其中不正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）＜c（Na+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.02 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
B較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
C反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
D結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，�；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．
請寫出該反應(yīng)的化學方程式：SO2+2CO═2CO2+S．
請判斷：對．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NaN3，丙的電子式為．
（2）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為6Na+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2O2+4Fe．
（3）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學方程式為2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是D．
A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
（5）某同學提出，丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽．將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
其中方案C首先得到老師肯定，據(jù)該方案實驗后，若b與a滿足$\frac{53}{84}$a＜b＜a關(guān)系，則證明固體是兩種鹽的混合物．你認為，除方案C外，合理的方案還有BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．鹽酸中：K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-
B．NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-
D．NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化石燃料開采、加工過程常產(chǎn)生H2S廢氣，H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要課題．
（1）寫出H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H．
（2）H2S是二元弱酸，可溶于水．寫出其電離方程式H2S?HS-+H+，將少量氨氣通入H2S溶液中反應(yīng)的化學方程式H2S+NH3=NH4HS．
（3）H2S易被氧化．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，當有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）H2S不穩(wěn)定，在高溫下會分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)過程中，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，硫蒸氣的分子式為S2．

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