7．一個原電池的總反應(yīng)方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（　　）
ABCD
正極ZnAgCuCu
負極CuCuZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4FeCl2CuSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn失去電子，為原電池的負極，正極材料為比Zn不活潑的金屬或惰性電極即可，電解質(zhì)溶液中含銅離子，據(jù)此解答．

解答 解：原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失去電子，為原電池的負極，正極材料為比Zn不活潑的金屬或惰性電極即可，電解質(zhì)溶液中含銅離子，則可選Zn為負極，Cu為正極，電解質(zhì)溶液為CuCl2或是CuSO4，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池的設(shè)計，注意利用電池反應(yīng)中得失電子分析電極，側(cè)重考查學生的分析能力和知識的遷移能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在含A13+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，C1-總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，5.6L CO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
C．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應(yīng)，生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作設(shè)計、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�
 實驗操作設(shè)計 現(xiàn)象記錄 結(jié)論解釋
 A 醋酸加入到碳酸鈉固體中，將產(chǎn)生的氣體通入C6H5ONa 溶液中 溶液變渾濁酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
 B CH3CH2Br 與NaOH 乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中溶液褪色  產(chǎn)生了乙烯
 C向某氯化亞鐵溶液中加入加入Na2O2 粉末  出現(xiàn)紅褐色沉淀加入 Na2O2 粉末前，原氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
 D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時 間通人氯氣 溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列化合物：①硝基苯�、诃h(huán)己烷�、垡冶健、茕灞健、蓍g二硝基苯．其中能由苯通過一步反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“C1化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合成的化學．如下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E（草酸鈉）；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）天然氣主要成分的電子式是；E的化學式是Na2C2O4．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是：HCOOCH3．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
A→B2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
A+F→HHOOC-COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOC-COOCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 物      質(zhì)試      劑 分 離 方 法
A．Cl2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液 洗氣
B．硬脂酸鈉（甘油）飽和食鹽水 鹽析后過濾
C．KNO3（KCl）水 蒸發(fā)結(jié)晶
D．乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液 分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、X為中學常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）．請根據(jù)題中信息回答問題．

（1）若A為短周期元素的單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度NaAlO2大（選填C或D的化學式）．
（2）若A為氧化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則
①X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
③請設(shè)計方案鑒別F溶液中的金屬陽離子取少量F溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe3+；另取少F溶液于試管中，滴加幾滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去則含有Fe2+．
（3）若A為有機物，B和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且B和C相對分子質(zhì)量相等，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3，寫出C→D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
X氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
Y一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
ZM層比K層少1個電子
T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微�？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，該反應(yīng)為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X與元素W以原子個數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：苯酚（）在水中的電離方程式為?+H+，25℃時，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10．25℃時，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．A點溶液中，苯酚的電離度約為0.01%
B．B點溶液的pH＜7
C．C點溶液中存在c（）＞c（OH-）＞c（H+）
D．A 點溶液加少量水稀釋，溶液中減小

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