Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 在含A1³⁺總數(shù)為N_A的A1C1₃溶液中，C1^-總數(shù)為3N_A
• B． 標準狀況下，5.6L CO₂中含有的共用電子對數(shù)為0.5N_A
• C． Na₂O₂與足量的CO₂反應生成0.1mol O₂，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 常溫下，56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中，充分反應，生成N_A個SO₂分子

Answer 1

分析 A．鋁離子部分水解，則含Al³⁺總數(shù)為N_A的A1C1₃溶液中，C1^-的物質的量大于3mol；
B．二氧化碳分子中含有4對共用電子對；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子；
D．鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．在含A1³⁺總數(shù)為N_A的A1C1₃溶液中，由于鋁離子部分水解，導致鋁離子數(shù)目減少，則溶液中C1^-總數(shù)大于為3N_A，故A錯誤；
B．標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，0.25mol二氧化碳分子中含有共用電子對的物質的量為：0.25mol×4=1mol，含有的共用電子對數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．Na₂O₂與足量的CO₂反應生成0.1mol O₂，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，D為易錯點，注意常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．