【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:
(1)儀器1的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用___(填字母,下同)。
(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。
(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應(yīng)選用___,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-已分離出來_________。
(5)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子,可能有______離子。
【答案】 直形冷凝管 C A E 取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來 K+、NH4+、CO32-、SO42- Ba2+ Cl-
【解析】本題考查常見儀器的認(rèn)識,物質(zhì)分離和提純,以及離子檢驗(yàn),(1)根據(jù)儀器1的特點(diǎn),儀器1是冷凝管或直形冷凝管;(2)此體系為可溶與難溶的混合體系,因此采用過濾的方法進(jìn)行提純,即C正確;(3)乙酸和乙酸乙酯互溶,利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法進(jìn)行分離,即A正確;(4)明膠是膠體,利用滲析方法進(jìn)行提純,即E正確;檢驗(yàn)SO42-常用Ba2+進(jìn)行檢驗(yàn),因此操作是:去燒杯中少量液體于試管中,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來;(5)①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一種;②第二份中加足量NaOH溶液加熱后產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3,即原溶液中含有NH4+,其物質(zhì)的量為0.04mol,③第三份中加入BaCl2溶液,得到干燥沉淀,此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一種,加入鹽酸后,沉淀質(zhì)量減少,沉淀中含有BaCO3,沉淀不能完全消失,沉淀中含有BaSO4,從而推出原溶液中含有CO32-和SO42-,其物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.01mol,因?yàn)樵芤褐泻?/span>CO32-和SO42-,根據(jù)離子共存,原溶液中一定不含Ba2+,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,原溶液中存在0.02molK+,從而推出一定含有的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-;一定不含有的離子是Ba2+;可能含有的離子是Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,錯(cuò)誤的是
A.制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉
B.制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵
C.制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅
D.制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C. 將Cu絲插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性:H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于溶液的pH值,下列說法正確的是
A. pH=0的溶液呈中性 B. 某強(qiáng)堿溶液的濃度為0.01 mol/L,該溶液的pH值一定為12
C. 溶液pH值越大,氫離子濃度越大 D. 酸性溶液中,氫離子濃度一定大于氫氧根濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n(CO)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=_________________mol/(L·min)。
②在2min~4min間,v(Cl2)正______v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=_________________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),圖1表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_______________;a_______________0 (填“>”,“=”,“<”).
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應(yīng)式為___________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________。
選考題(19、20兩題選做一題)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
(5)“碳化”時(shí)生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為________________。
(6)上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
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【題目】從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫α非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如下:
已知:
(1)B所含官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(3)B→D,D→E的反應(yīng)類型分別為______________、____________。
(4)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:______________。
(5)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂,該樹脂名稱為___________。
(6)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________。
(7)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
回答下列問題:
(1)濾液Ⅰ中的陰離子有 ____________________________;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反應(yīng)2的離子方程式為________________;
(3)E可作為建筑材料,化合物C是______,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____________;
(4)已知:Kw=1.0×1014,Al(OH)3AlO-2+ H+ + H2O K=2.0×1013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。
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