Question

在一容積為10L的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時(shí)刻測得A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

測定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
n（A）/mol	7	3	1	1
n（B）/mol	5	3	2	2
n（C）/mol	1	3	4	4

• A、在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B?C
• B、平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
• C、在該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=200
• D、在t₁～t₂內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為[2/（t₂-t₁）]mol/（L?s）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、t₁到t₂，A、B分別消耗了6mol、3mol，同時(shí)生成了3mol的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+B?C；
B、反應(yīng)前A、B的濃度之比小于2：1，反應(yīng)過程中消耗的A、B的濃度之比等于2：1，則轉(zhuǎn)化率A的大于B；
C、根據(jù)平衡狀態(tài)，求化學(xué)平衡常數(shù)；
D、根據(jù)公式求算C的反應(yīng)速率．

解答： 解：A、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t₁→t₂，A、B分別消耗了6mol、3mol，同時(shí)生成了3mol的C，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，故A正確；
B、反應(yīng)前A、B的濃度之比小于2：1，反應(yīng)過程中消耗的A、B的濃度之比等于2：1，則轉(zhuǎn)化率A的大于B，故B正確；
C、該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(C)

c2(A)c(B)

=

0.4

0．12×0.2

=200，故C正確；
D、t₁～t₂，C的物質(zhì)的量變化為2mol，時(shí)間為（t₂-t₁），故C的平均反應(yīng)速率為：

2mol

10L?(t2-t1)s

=

1

5

（t₂-t₁）mol/（L?s），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及反應(yīng)方程式的求算，注意得到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．