下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2S
B、CH3COONH4
C、Cu
D、NH3?H2O
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽．
解答： 解：A．硫化氫在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．醋酸銨是鹽，在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極的材料是
 
．A電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是
 
．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號），調(diào)節(jié)溶液的pH為7，則此時溶液中Cu2+的濃度為
 
．（已知Ksp[Cu（OH）2]為2.2×10-20）
A、NaOH              B、Zn　　　     　C、Fe          D、K2CO3
（5）由于ZnCl2溶液蒸干灼燒后得不到ZnCl2固體，所以工業(yè)上往往用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合后共熱來制取無水氯化鋅，寫出該種制法可行的原因：
 
（已知：SOCl2與水劇烈反應(yīng)：SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑）
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．
（已知：相對原子質(zhì)量 Mn-55  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子能大量共存且有兩種離子因?qū)Ψ降拇嬖谝种屏怂獾氖牵ā　。?/div>
A、Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
B、Al3+、K+、SO42-、Cl-
C、Fe2+、NH4+、SO42-、K+
D、Mg2+、ClO-、OH-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B、乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+NH3+Ag↓+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D、丙烯聚合：nCH2=CHCH3
催化劑
△

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，取10mlpH=2的醋酸溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；c（OH-）
 
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）；
（2）25℃時，取10mlpH=2醋酸溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值將
 
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．
（3）25℃時，取10mlpH=2醋酸溶液甲和10mlpH=2的鹽酸乙，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
 
pH（乙）（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）；
（4）25℃時，取10mlpH=3鹽酸和10mlpH=11的醋酸鈉溶液，混合充分反應(yīng)后溶液的酸堿性為
 
（填“酸性”、“中性”、“堿性”或“無法確定”）；
（5）25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的稀氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，混合后溶液恰好呈中性，則混合前兩種溶液體積V（NaOH）
 
V（CH3COOH）（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為10L的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
測定時刻/st1t2t3t4
n（A）/mol7311
n（B）/mol5322
n（C）/mol1344
A、在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B?C
B、平衡時A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
C、在該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=200
D、在t1～t2內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為[2/（t2-t1）]mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是（　�。�
①顏色�、谄骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量�、圪|(zhì)量�、軌簭�(qiáng)  ⑤密度．
A、①和③B、③和⑤
C、④和⑤D、②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述一定正確的是（　�。�
A、生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、一個化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的化學(xué)反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于25℃時，pH=8.0的CH3COOK溶液中，
（1）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果
c（K+）-c（CH3COO-）=
 
mol/L；c（OH-）-c（CH3COOH）=
 
mol/L
（2）該溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+電離平衡，給該溶液加熱時該平衡向
 
移動（填“分子電離成離子”或“離子結(jié)合成分子”）

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