Question

11．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�

• A． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 反應(yīng)物濃度：c＞b＞a
• C． a、b均未建立平衡，c點恰好達(dá)到平衡
• D． 若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng)，平衡后轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，c＜b＜a，故B錯誤；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故C錯誤；
D、若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，分析可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱恒容容器中隨溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，所以若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng)，平衡后轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，注意該反應(yīng)的特點及反應(yīng)限制條件，一定要讀懂，“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，難度較大．