Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 將標準狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• B． 常溫下0.1 mol•L^-1的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
• C． 0.1 mol•L^-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
• D． 室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A^-）+c （OH^-）＞c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故發(fā)生反應CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒、碳元素守恒計算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量，HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，據(jù)此判斷碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度大��；
B．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解；
C．NaHB溶液的pH=9，說明HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則c（B^2-）＜c（H₂B）；
D．反應后溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，測得混合液pH=5，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，則c（A^-）＞c（HA），根據(jù)物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＜c（Na⁺），再結合電荷守恒進行判斷．

解答 解：A．二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故發(fā)生反應CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，設Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.1mol、2x+y=0.15，解得：x=0.05、y=0.05，HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1 pH為9的NaHB溶液為堿性，說明HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則c（B^2-）＜c（H₂B），溶液中離子濃度大小為：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-），故C錯誤；
D．室溫下將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化），溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，測得混合液pH=5，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，則c（A^-）＞c（HA），根據(jù)物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＜c（Na⁺），結合電荷守恒c（A^-）+c （OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（A^-）+c （OH^-）＞c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生得到分析能力及靈活應用能力．