【題目】下列各組溶液同時開始反應,最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( )
組 別 | 反應 溫度 (℃) | 反應物 | 加水 體積 (ml) | |||
Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
體積 (ml) | 濃度 (mol/L) | 體積 (ml) | 濃度 (mol/L) | |||
A | 40 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
C | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
D | 40 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應的化學方程式為 .
(2)從反應開始到10s時,用Y表示的反應速率為 , X的轉化率為 . (保留三位有效數(shù)字)
(3)10s時,該反應達到了化學平衡狀態(tài).(填“是”或“否”)
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【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成 0.2molW,若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01molL﹣1min﹣1 , 則 n是( )
A.2
B.4
C.1
D.3
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得:①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO;也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取:②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是
A. 反應②屬于離子反應
B. 若制取等量的Si3N4,則反應①②轉移電子數(shù)目必然相等
C. 反應①的氧化劑是N2
D. 反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1∶6
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【題目】甲烷的電子式為 , 碳氫鍵之間鍵角為 . 甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應,生成種產(chǎn)物.產(chǎn)物中常用作滅火劑.試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式:
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【題目】對于反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取的措施是
A. 體積不變,增加NO2的量 B. 體積不變,增加N2O4的量
C. 體積不變,充入N2 D. 體積擴大到原來的2倍
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______________________________________;實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)查閱有關資料獲得沉淀各種雜質離子的pH見下表:
沉淀雜質離子 | Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去______(填離子符號);濾渣Ⅱ中含__________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是_____________________(已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9)。
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4↓
步驟Ⅰ.準確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入幾滴酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ.準確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則所測得Ba2+濃度測量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是( )
A. 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質量分數(shù)為75%的酒精溶液(P<1)
B. 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1
C. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分數(shù)分別為950mL、201.4g
D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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