【題目】毒重石的主要成分BaCO3(Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______________________________________實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________

a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)查閱有關(guān)資料獲得沉淀各種雜質(zhì)離子的pH見(jiàn)下表:

沉淀雜質(zhì)離子

Ca2

Mg2

Fe3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去______(填離子符號(hào));濾渣中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是_____________________已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×107,Ksp(CaC2O4)=2.3×109)。

(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO+2H===Cr2O+H2O Ba2+CrO===BaCrO4

步驟Ⅰ.準(zhǔn)確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入幾滴酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ.準(zhǔn)確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(選填上方下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L1,若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,則所測(cè)得Ba2濃度測(cè)量值將________(選填偏大偏小”)。

【答案】 增大原料的接觸面積,加快浸取速率 a c Fe3 Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 上方 偏大

【解析】1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積,所以使用燒杯作為容器稀釋,玻璃杯攪拌。

2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3H2O調(diào)pH8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH調(diào)pH=12.5Mg2+也完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)KspBaC2O4=1.6×10-7H2C2O4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。

3“0”刻度位于滴定管的上方;與Ba2+反應(yīng)的CrO42的物質(zhì)的量為(V0b—V1b/1000mol,則Ba2+濃度為(V0b—V1b/y;根據(jù)計(jì)算式,若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,V1減小,則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

B. 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol

C. 1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1023

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA

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【題目】下列各組溶液同時(shí)開(kāi)始反應(yīng),最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( )

反應(yīng)

溫度

(℃)

反應(yīng)物

加水

體積

(ml)

Na2S2O3

H2SO4

體積

(ml)

濃度

(mol/L)

體積

(ml)

濃度

(mol/L)

A

40

5

0.2

5

0.1

10

B

10

10

0.1

10

0.1

0

C

10

5

0.1

5

0.2

10

D

40

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

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(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2+O2═2NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一;在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H0(填“>”或“<”).

(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2反應(yīng),其能量變化如圖2所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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若從左端分別通入SO2和Cl2 , 裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?(填“相同”或“不相同”); 若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為E中盛有溶液.
(2)若裝置B中裝有5.0mL 1.0×103mol/L碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×105mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母) , 則可以看到白色沉淀產(chǎn)生.
A.氨水
B.稀鹽酸
C.稀硝酸
D.氯化鈣.

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