Question

以下說法正確的是（　�。�

• A、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是NaHCO₃
• B、向紫色石蕊溶液中加入過量Na₂O₂粉末，振蕩，產(chǎn)生氣泡，溶液仍為紫色
• C、CO與H₂混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na₂O₂后，Na₂O₂增重的質(zhì)量為3g
• D、將1g Na₂CO₃和NaHCO₃分別溶于10mL水中，滴入酚酞試液后溶液所顯紅色深淺相同

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na₂CO₃；
B．過氧化鈉有強(qiáng)氧化性；
C．利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)：2CO+O₂ 

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；
D．相同濃度時Na₂CO₃水解程度大，堿性強(qiáng)．

解答： 解：A．鈉長期暴露在空氣中，鈉氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉會從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產(chǎn)物是Na₂CO₃，故B錯誤；
B．過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化為無色物質(zhì)，故B錯誤；
C．CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)：2CO+O₂ 

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na₂O₂增重的質(zhì)量為CO與H₂混合氣體的質(zhì)量，共3g，故C正確；
D．相同濃度時Na₂CO₃水解程度大，堿性強(qiáng)，則滴加酚酞試液后，Na₂CO₃溶液顏色比較深，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查鈉在空氣中的變化、強(qiáng)氧化劑、有關(guān)過氧化鈉增重問題的討論意見碳酸鈉與碳酸氫鈉的區(qū)別等，難度不大，注意過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化為無色物質(zhì)．