Question

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是（ ）

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1?s—1

C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，說明氫氣的反應(yīng)速率是0.075mol ?L-1 ?min-1，隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則10到15秒內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率小于0.075mol ?L-1 ?min-1，生成氨氣的速率也小于0.075×2/3=0.05 mol ?L-1 ?min-1，所以10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量小于0.25mol ?L—1，錯誤；B、0到10秒內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率是0.075mol ?L-1 ?min-1，所以10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.075×2/3=0.05 mol ?L-1 ?min-1，錯誤；C、達平衡時，分離出少量NH3，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)不變，錯誤；D、該反應(yīng)逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則生成物與反應(yīng)的最高能量的差值即活化能大于92.2kJ，正確，答案選D。

考點：考查反應(yīng)速率的計算，反應(yīng)活化能的判斷