Question

18．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺
• B． 根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的反應焓變
• C． 增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)
• D． 一定溫度下，反應MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0

Answer 1

分析 A．鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵為負極，被氧化生成Fe²⁺；
B．反應熱取決于反應物和生成物的總能量的差值，與反應過程無關；
C．增大壓強不能增加活化分子的百分數(shù)；
D．分解反應絕大多數(shù)為吸熱反應．

解答 解：A．鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵為負極，電極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正確；
B．CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故B正確；
C．增大壓強不能增加活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故C錯誤；
D．分解反應絕大多數(shù)為吸熱反應，故此反應的△H＞0，此反應由一種物質生成兩種物質，由液態(tài)變?yōu)闅怏w，故△S＞0，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了金屬的腐蝕、蓋斯定律的原理和反應吸放熱的判斷等，難度不大．