Question

9．用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂S和CH₂O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�

• A． 直線形；平面三角形
• B． V形；三角錐形
• C． 直線形；三角錐形
• D． V形；平面三角形

Answer 1

分析 分子中中心原子價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，如果價層電子對數(shù)是4且不含孤電子對，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價層電子對數(shù)是4且含有一個孤電子對，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，則為V形，若價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，則為平面三角形，若有1對孤電子對，則為角形．

解答 解：H₂S中S原子孤電子對數(shù)為$\frac{6-2}{2}$=2，價層電子對數(shù)為2+2=4，故為V形結(jié)構(gòu)，而CH₂O中C原子故電子對數(shù)為$\frac{4-2-1×2}{2}$=0，價層電子對數(shù)為3+0=3，故其為平面三角形結(jié)構(gòu)，
故選：D．

點評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，據(jù)價層電子對互斥理論分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法．