Question

(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

H2(g)=H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

請寫出液氫和液氧反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：__________________________

電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池，其負極的電極反應式為____________________________________。

(2)如圖表示373 K時，反應A(g)2B(g)在前110 s內(nèi)的反應進程。

 

①此反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

②373 K時反應進行到70 s時，改變的條件可能是________，反應進行到90 s時，改變的條件可能是________。

A．加入催化劑 B．擴大容器體積 C．升高溫度 D．增大A的濃度

③請在圖中畫出反應物A在0～70 s時的濃度變化曲線。

 

Answer 1

　(1)H2(l)＋1/2O2(l)=H2O(g) ΔH＝－237.46 kJ·mol－1

H2＋2OH－－2e－=2H2O

(2)①　②B　D　③如圖

【解析】　本題綜合考查化學反應原理內(nèi)容，考查了蓋斯定律的應用、化學平衡的移動、電極反應式的書寫等知識，意在考查考生運用化學原理解決問題的能力。

(1)由蓋斯定律，利用題給的熱化學反應方程式推導可得要求的熱化學方程式為H2(l)＋1/2O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1。

(2)②反應進行到70 s時B的濃度和A的濃度均降低為原來的1/2，且平衡移動時B的濃度逐漸增大，A的濃度逐漸減小，即平衡向右移動，可以判斷改變的條件是擴大容器體積。反應進行到90 s時A的濃度突然增大，平衡移動時A的濃度逐漸變小，B的濃度逐漸變大，即平衡向右移動，可以判斷改變的條件是增大A的濃度。③由圖可以看出反應起始時B的濃度為0，進行到60 s時達到平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.040 mol·L－1，B的濃度為

0.120 mol·L－1，由化學計量數(shù)關系知B的濃度變化量是A的濃度變化量的2倍，可以求出A的起始濃度為＋0.040 mol·L－1＝0.100 mol·L－1，可以畫出對應曲線。