資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
(1)提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè):
猜測(cè)1:白色不溶物可能為________________。
猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3。
猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 | 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 | ①氣體成分為________ |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | ②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量________ | ③________________ __________________ __________________ | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | ④溶液中存在________ |
(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:
稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:__________________________ ______________________________________________。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:____________________________________。
(1)Mg(OH)2
(2)①氫氣 ②稀鹽酸(合理均可) ③產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解 ④CO32—
(3)2MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2
(4)NaHCO3溶液中存在平衡:HCO32—H++CO32—、H2OH++OH-;Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、CO32—反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2·2MgCO3,則H+、OH-、CO32—的濃度均減小,促使上述兩平衡均向右移動(dòng)
【解析】 (1)鎂與飽和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng),生成H2和白色不溶物,白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或[xMgCO3·yMg(OH)2]。(2)能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的是氫氣;MgCO3中加入稀鹽酸,沉淀全部溶解,產(chǎn)生氣泡;加入氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,證明含有CO32—。(3)濃硫酸增重說明生成物中有H2O,堿石灰增重說明生成物中有CO2,且Mg(OH)2與MgCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2。(4)溶液中存在HCO3—H++CO32—和H2OH++OH-,Mg與H+反應(yīng)生成H2和Mg2+,Mg2+與CO32—、OH-反應(yīng)生成沉淀Mg(OH)2·2MgCO3,兩平衡均正向移動(dòng)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一下學(xué)期化學(xué)必修2 1-1-3 核素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
元素的種類和原子的種類( )。
A.前者多B.后者多C.相同D.無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年江蘇省南通市業(yè)水平測(cè)試(必修)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語正確的是
A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C4H8O2
C.二氧化碳分子的電子式:
D.次氯酸鈣的電離方程式:Ca(ClO)2=Ca2++2ClO一
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3—―→AsO43—+SO42—+NO↑+______K(未配平),下列說法錯(cuò)誤的是( )。
A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
B.反應(yīng)后溶液呈酸性
C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28
D.氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練十六 基本理論綜合應(yīng)用題練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1
O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出液氫和液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________________
電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
(2)如圖表示373 K時(shí),反應(yīng)A(g)2B(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
②373 K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí),改變的條件可能是________,反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí),改變的條件可能是________。
A.加入催化劑 B.?dāng)U大容器體積 C.升高溫度 D.增大A的濃度
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物A在0~70 s時(shí)的濃度變化曲線。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練十五 常見儀器的使用及實(shí)驗(yàn)基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的操作過程中,主要儀器選用不正確的是( )。
選項(xiàng)操作選用儀器
A稱取3 g左右的干海帶托盤天平
B過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液普通漏斗
C灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯
D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練十二 常見無機(jī)物的性質(zhì)及其綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的結(jié)論中,正確的是( )。
A.NH3的水溶液可以導(dǎo)電,說明NH3是電解質(zhì)
B.在高溫條件下,C能置換出SiO2中的Si,說明C的氧化性強(qiáng)于Si
C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液,溶液褪色,說明CaCl2
溶液顯酸性
D.向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練十七 化學(xué)工藝流程題練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源,實(shí)驗(yàn)室嘗試?yán)脧U舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素,實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)堿浸泡過程中,鋁被溶解的離子方程式為__________________________
(2)濾液A中加入草酸銨溶液,使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見下表,請(qǐng)補(bǔ)充完整表中的熱分解方程式。
序號(hào) | 溫度范圍/℃ | 熱分解方程式 | 固體失重率 |
① | 120~220 |
| 19.67% |
② | 280~310 |
| 56.10% |
(3)過濾Li2CO3時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因:_____________________________________________________________
(4)最終所得的FeCl3溶液可作凈水劑,試結(jié)合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時(shí)通入水中,得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則 ( )。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:乙<丁
B.原子半徑:甲<乙
C.丙的兩種氧化物都是離子化合物
D.甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com