Question

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：____MnO₄+____Fe²⁺+____H⁺═K₂SO₄+____Mn²⁺+____Fe³⁺+H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、MnO₄^-和H⁺是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑
• B、H₂O既是氧化物又是還原物
• C、每生成1mol水轉(zhuǎn)移1.2mol的電子
• D、Fe²⁺的還原性強(qiáng)于Mn²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專(zhuān)題：

分析：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，
A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
B．根據(jù)元素化合價(jià)的變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；
C．根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：A．該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以氧化劑是MnO₄^-，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，F(xiàn)e²⁺是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、Mn²⁺是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

10×1mol

8

=1.25mol，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中還原劑是Fe²⁺，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e²⁺的還原性強(qiáng)于Mn²⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)基本概念來(lái)分析解答，明確鐵離子的檢驗(yàn)方法，難度不大．