(1)現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水,分離以上各混合液的正確方法依次是
 

 ①分液、萃取、蒸餾    ②萃取、蒸餾、分液    ③分液、蒸餾、萃取    ④蒸餾、萃取、分液
(2)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水,現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
(B)把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒置漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;
(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層.就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是:
 
 
 
→A→G→
 
→E→F
②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意
 
;上述(G)步驟操作的目的是
 

③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 

④下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
 

 A.熱裂化汽油    B.苯    C.酒精    D.正庚烷.
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,分液和萃取
專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:(1)①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合分層,②乙醇和丁醇的沸點(diǎn)不同,③溴不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;
(2)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,
①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液;
②旋開(kāi)活塞,分離下層液體;(G)步驟可使液體順利流下;
③碘在水、四氯化碳中的溶解性不同;
④萃取劑與水不互溶,且物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng).
解答: 解:(1)①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合分層,利用分液分離,②乙醇和丁醇的沸點(diǎn)不同,利用蒸餾分離,③溴不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可萃取分液,
故答案為:③;
(2)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,
①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液,則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F,故答案為:C;B;D;H;
②旋開(kāi)活塞,分離下層液體,應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;(G)步驟目的為操作時(shí)漏斗里液體能夠流出,
故答案為:使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;操作時(shí)漏斗里液體能夠流出;
③選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多,故答案為:CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多;
④萃取劑與水不互溶,且物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng),酒精與水混溶,裂化汽油與溴發(fā)生加成反應(yīng),則不能作萃取劑的為A、C,故答案為:A、C.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離、提純的方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分離原理及分離實(shí)驗(yàn)步驟的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)報(bào)道,放射性同位素
 
131
53
I可以治療腫瘤,該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為(  )
A、53B、78C、75D、125

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,根據(jù)信息,回答下列物問(wèn)題.

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C O F
3 Na Mg P S Cl
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,第3周期第IVA的元素是
 

(2)CO2中存在的化學(xué)鍵為
 

(3)下列判斷正確的是
 

A、堿性強(qiáng)弱:Mg(OH)2>NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl
C、酸性強(qiáng)弱:H3PO4>H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書(shū)上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖:

①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸.打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
③通過(guò)裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱(chēng)分別為
 
、分液漏斗;
(3)反應(yīng)開(kāi)始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
 

(4)裝C中苯的作用是
 

(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
 
;
(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥,硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨.其生產(chǎn)流程圖如下:

反應(yīng)Ⅰ:Ca5F(PO43+5H2SO4+10H2O═3H3PO4+5CaSO4?2H2O+HF↑
反應(yīng)Ⅲ:2CaSO4+C
900~1200℃
2CaO+2SO2↑+CO2↑(主要反應(yīng))
①操作b的名稱(chēng)是濃縮、冷卻、
 

②如反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物是兩種酸式鹽,則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 

③若在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生的氣體用
 
 吸收.
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能地實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用,該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是
 

(2)為測(cè)定固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)時(shí),在A中加入mg磷銨樣品,關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,向A中加入足量的濃NaOH溶液,完全反應(yīng)后C中濃硫酸增重ng.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①試說(shuō)明檢查該裝置氣密性的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

②裝置B的作用是
 
,裝置D的作用是
 

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)該在何時(shí)鼓入空氣?答:
 
(填“開(kāi)始前”、“過(guò)程中”或“反應(yīng)后”)
④如某次測(cè)定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低,則可能的原因是
 
(填字母).
A.磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng)    B.A和B中殘留了一定量的氨氣
C.氫氧化鈉溶液的濃度太大          D.鼓氣過(guò)快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)(均加有適量的新型固體催化劑,其體積可忽略不計(jì))
(1)若開(kāi)始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2,右側(cè)投入1molN2、4molH2,達(dá)到平衡后(兩側(cè)溫度相同),隔板是否可能處于中央
 
(填“可能或不可能”)
(2)起始時(shí)投入2molSO2、1molO2;1molN2、2molH2,達(dá)到平衡后,隔板仍處于中央,則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為
 
(填數(shù)字)
(3)若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2,欲用簡(jiǎn)單方法粗略測(cè)定平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率,則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的
 
(填序號(hào))
A.氫氧化鈉溶液           B.氯化鋇溶液   C.98.3%的濃硫酸           D.硝酸鋇混合溶液
(4)若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2;1molN2、amolH2、0.1molNH3,起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積,當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度,使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,且平衡時(shí)隔板處于中央,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5:1,求a的取值范圍
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.
(1)對(duì)在一密閉容器已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其他條件不變,增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)時(shí),其正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向
 
(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).
(2)催化劑
 
(填“影響”或“不影響”)化學(xué)平衡移動(dòng);升高溫度,化學(xué)平衡向
 
(填“吸熱”或“放熱”)方向移動(dòng);降低壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積
 
(填“減小”或“增大”)方向移動(dòng).
(3)一定溫度下,在10L容器中加入5molSO2(g)和3molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),有3molSO2發(fā)生反應(yīng)生成了SO3(g).則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
;容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求回答下列問(wèn)題:
(1)向純水中加入少量稀硫酸,水的電離程度
 
 (填“增大”或“減小”).
(2)室溫下水的離子積Kw=
 

(3)鹽溶液并不一定都顯中性,例如:Na2CO3溶液顯
 
性,F(xiàn)eCl3溶液顯
 
性.
(4)習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè),電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的水溶液中,呈酸性的是(  )
A、NaCl
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案