6．Na+的濃度不是1mol/L的溶液是（　�。�
A．0.5mol/L的NaClB．0.5 mol/L的Na2SO4
C．1mol/L的NaOHD．0.5 mol/L的Na2CO3

分析 電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A、0.5mol/L的氯化鈉溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，故A正確；
B、0.5mol/L的硫酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯誤；
C、1mol/L的NaOH溶液中鈉離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故C錯誤；
D、0.5mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算方法，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示．
化學(xué)式CH3COOHHClOH3PO3
名稱醋酸次氯酸亞磷酸
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3
K2=5.6×10-6
回答下列問題：
（1）亞磷酸（H3PO3） 為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可將銀離子還原成銀單質(zhì)，在空氣可緩慢氧化成H3PO4．H3PO3的電離方程式為H3PO3?H2PO3-+H+（H2PO3-?HPO32-+H+）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3
它們的pH由小到大排列順序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母）．
A．c（H+）               B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$       C．c（H+）•c（OH-）           D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法一定正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽離子個數(shù)比為1：2的化合物
B．X和Z只能形成一種化合物
C．氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項中符合條件的同分異構(gòu)體種類最多的是（均不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．異丁烷的二氯代物
B．分子式為C6 H14的有機(jī)物
C．甲酸正丙酯屬于酯的同分異構(gòu)體
D．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知V2=3V1，下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等
B．該實驗不能證明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
C．水的電離程度：A＞B＞C
D．若向Mg（OH）2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu（OH）2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
A．碘單質(zhì)受熱升華：紫色蒸氣B．硫磺在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色的火焰
C．鐵絲在氯氣中燃燒：棕褐色的煙D．氫氣在氯氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有較大量的Ba2+、Cu2+、Ag+等3種陽離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陽離子逐一沉淀分離出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）
①滴加過量的硫酸鈉溶液 ②過濾 ③滴加過量的碳酸鈉溶液 ④滴加過量的鹽酸．
A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
若計算制取的氯氣為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：所消耗氯化氫的物質(zhì)的量；被氧化的HCl物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=1.0時，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)a=1.5時，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
C．當(dāng)a=2.5時，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當(dāng)a=1.75時，溶液中HCO3與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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